Exercício 9257505

“As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que par- ticipa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...). O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.” USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 144 ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517. Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H,SO,) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de Dado: massa atOmica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u [A] 52,4 g. [B] 230,2 g. [C] 384,7 g. [D] 122,5 g. [E] 77,3 g.