Busca de Exercícios - ENEM - Reações Orgânicas - Rec Aprenda a usar!

A bile é produzida pelo fígado, armazenada na vesícula biliar e tem papel fundamental na digestão de lipídeos. Os sais biliares são esteroides sintetizados no fígado a partir do colesterol, e sua rota de síntese envolve várias etapas. Partindo do ácido cólico representado na figura, ocorre a formação dos ácidos glicocólico e taurocólico; o prefixo glico- significa a presença de um resíduo do aminoácido glicina e o prefixo tauro-, do aminoácido taurina. o CH3 ,CH;CH,C—OH A OH CH cH, | CH C. MO ol OE 2c CH, é? ê c | : ven, NH CH H.C a i H UCH As. &HOH HO” “e7 H Ses Hy H, ácido cólico UCKO, D. A. Química para as Ciências da Saúde: uma Introdução à Quimica Geral, Orgânica e Biológica. São Paulo: Manole, 1992 (adaptado) A combinação entre o ácido cólico e a glicina ou taurina origina a função amida, formada pela reação entre o grupo amina desses aminoácidos e o grupo carboxila do ácido cólico. aldeído do ácido cólico. hidroxila do ácido cólico. cetona do ácido cólico. VOOS éster do ácido cólico.

A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse material contém mais de 200 compostos identificados até o momento, Dentre eles, alguns são de estrutura simples, como é o caso do C,H,CO,CH,CH,, cuja estrutura está mostrada a seguir. =0-CH,CH, O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em apreço por meio da reação de esterificação são, respectivamente, O ácido benzoico e etanol. © ácido propanoico e hexanol. @ ácido fenilacético e metanol. O ácido propiônico e cicloexanol. & ácido acético e alcool benzilico.

O benzeno é um hidrocarboneto aromático presente no petróleo, no carvão e em condensados de gás natural. Seus metabólitos são altamente tóxicos e se depositam na medula óssea e nos tecidos gordurosos. O limite de exposição pode causar anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do comportamento. Em termos de reatividade química, quando um eletrófilo se liga ao benzeno, ocorre a formação de um intermediário, o carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou substituição eletrofílica. Disponivel em: won indipatro og br. Acesso em; 1 mar. 2012 (adaptado) — +» Energia Livre | carbocátion (1 sho A I O + Br, + catalisador Progresso da Reação Disponivel em: wenw qc ufsbr Acesso em: 1 mar, 2012 (adaptado) Com base no texto e no gráfico do progresso da reação apresentada, as estruturas químicas encontradas em |, Ile Ill são, respectivamente: H ECO o Ss ro eo

O uso de embalagens plásticas descartáveis vem crescendo em todo o mundo, juntamente com o problema ambiental gerado por seu descarte inapropriado. O politereftalato de etileno (PET), cuja estrutura é mostrada, tem sido muito utilizado na indústria de refrigerantes e pode ser reciclado e reutilizado. Uma das opções possíveis envolve a produção de matérias-primas, como o etilenoglicol (1,2-etanodiol), a partir de objetos compostos de PET pós-consumo. 2 2 HO LDto-mono H n or mea sr os ag Com base nas informações do texto, uma alternativa para a obtenção de etilenoglicol a partir do PET é a O solubilização dos objetos. combustão dos objetos. trituração dos objetos. hidrólise dos objetos. o o o @ fusão dos objetos.

As mobilizações para promover um planeta melhor para asfuturas gerações são cada vez mais frequentes. Amaior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido. Revista Aquecimento Global. Aro 2,8. Pubicagio do nsttto Brasisto de Cura Lida Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C,H,.). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que O no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O,. O o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano. @ no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia. O o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano. & o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.