Busca de Exercícios - FAMERP - Ligações Químicas Aprenda a usar!

O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos de dois átomos ligados e está relacionado ao tamanho dos átomos (raio atômico) e à quantidade de pares de elétrons envolvidos na ligação. Considere a molécula de etanoato de metila, cuja fórmula estrutural é: H O H H— C —C— O—C—H H H Os comprimentos das ligações C-H, C-C, C-O e C=O, expressos em picômetros (pm), são, respectivamente, (A) 110, 154, 143, 122. (B) 154, 110, 122, 143. (C) 110, 122, 143, 154. (D) 143, 122, 154, 110. (E) 122, 143, 110, 154.

A natureza das ligações intermoleculares define as proprie- dades das substâncias. Ocorre quebra de ligações intermo- leculares em uma substância simples no processo represen- tado pela equação: (A) C (gr) —> C (d) (B) O, (4) —> O, (g) (C) 2H,0 (1) — 2H, (9) + O, (9) (D) CO, (s) — CO, (9) (E) |, (9) —> 1, (8)

A ligação química existente entre os átomos de cloro na molécula do gás cloro é do tipo covalente A) dupla apolar. B) simples polar. (A) (B) (C) tripla apolar. (D) simples apolar. (E) E) tripla polar.

Comparando-se as duas substâncias quanto as ligações qui- micas presentes em suas estruturas, é correto afirmar que (A) a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas. (B) o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e iônicas. (C) ambas possuem apenas ligações covalentes. (D) ambas possuem apenas ligações iônicas. (E) a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas.