Busca de Exercícios - ITA - Cinética Química Aprenda a usar!

Considere um mol de um gás que se comporta idealmente, contido em um cilindro indeformável provido de pistão de massa desprezível, que se move sem atrito. Com relação a este sistema, são feitas as seguintes afirmações I Seo gás for resfriado contra pressão externa constante, o sistema contrai-se. IL Se pressão for exercida sobre o pistão, a velocidade média das moléculas do gás aumenta HI Se o sistema for aquecido a volume constante, a velocidade média das moléculas aumenta, independentemente da natureza do gás. IV. A velocidade média das moléculas será maior se o gás for o xenônio e menor se for o argônio. Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas A() Tel B() Lilelv. c() Dem D() HelV. E() W.

Considere a reação química genérica A->B+C. A concentração do reagente [A] foi acompanhada ao longo do tempo, conforme apresentada na tabela que também registra os logaritmos neperianos (tn) desses valores e os respectivos reciprocos (1/[A]). Ho) [A] @ol -L tn [A] IA] (L:mol 5 0 0,90 =011 Li 100 0,63 -0,46 1,59 200 0.43 -0,84 2,33 300 0,30 = 1,20 333 400 021 -1,56 476 500 0,14 -197 7,14 600 0,10 = 230 10,00 Assinale a opção que contém a constante de velocidade CORRETA desta reação. A() 4x103s7 B() 4x10mol-L” C() 4x107°L-mol-s7 D() 4x10?s7 E() 4x10? mol-L7-s7

Velocidades inciais (v) de decomposição de peróxido de hidrogênio foram determinadas em três experimentos (A, B e C), conduzidos na presença de 1 (ag) sob as mesmas condições, mas com diferentes concentrações iniciais de peróxido ([H-0:]). de acordo com os dados abaixo: Experimento, [H:04]; (mol -L 3 w(102mol-L Ts) A 0,750 2,745 B 0,500 1,830 c 0,250 0,915 Com base nestes dados, para a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio: (a) escreva a equação estequiométrica que representa a reação. (b) indique a ordem desta reação (0) escreva a lei de velocidade da reação. (d) determine o valor numérico da constante de velocidade, k. (e) indique a função do 1 (ag) na reação.

Considere duas reações químicas (I e II) envolvendo um reagente X. A primeira (T) é de primeira ordem em relação a X e tem tempo de meia-vida igual a 50 s. A segunda (II) é de segunda ordem em relação a X e tem tempo de meia-vida igual à metade da primeira reação. Considere que a concentração inicial de X nas duas reações é igual a 1,00 mol L™!. Em um gráfico de concentração de X (mol L”!) versus tempo (de 0 até 200 s), em escala, trace as curvas de consumo de X para as duas reações. Indique com I a curva que representa a reação de primeira ordem e, com II, a que representa a reação de segunda ordem.

Considere a reação química representada pela seguinte equação: 4NO3(g) + 03(g) —> 2N,0s(g) Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de 2,4x107 molL7!s7!. Nesse tempo t, a velocidade de consumo de NO, será de A() 60x10 molL sf. B() 12x10 molL!s7. C() 2,4x10? mol Is. D() 48x102 mol Is. E() 9,6x10? molL Is.