Busca de Exercícios - MACKENZIE - Distribuição Eletrônica - Tabela Periódica Aprenda a usar!

Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais. X: 2s’; 2p? Y: 6s! Z: As? ; 4p? A partir dessas informações, é correto afirmar que a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z. c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y. d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y. e) X,Ye Z são elementos de transição.

Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representado aleatoriamente por algarismos romanos. HED ey} TET ET TE TT ET ET TT TT A respeito de tais elementos é correto afirmar que a) VI é o elemento mais eletronegativo. IL Ile IV são líquidos à temperatura ambiente. III e VII são denominados elementos representativos. VIII é um halogênio e IX pertence ao grupo 15. 382 3p? é a configuração eletrônica da camada de valência de V.

São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos, representados pelas letras abaixo: A > Is! C— 3s* 3p E > 28º 2p! B > 3s! D> 28º 2p? F > 39 De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações: I. O elemento A ao se ligar ao elemento €, forma um composto iônico. IH. A substância química A,E possui geometria angular. HI. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico. IV. A substância química DE, apresenta ligações covalentes apolares. V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2. São corretas as afirmações. a) 1, Ile IV, apenas. b) II, lI e V, apenas. c) I,1Ve V, apenas. d) I, Ile V, apenas. e) II, Ile IV, apenas.

Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente pelos algarismos romanos LI, II, III, IV e V. IV Il I Hil A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que a) b) Cc) d) e) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela periódica. IH possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal alcalinoterroso. HI possui a configuração eletrônica da camada de valência ns“np!. IV possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com o elemento IT. V é um metal nobre e possui uma elevada energia de ionização.

Uma das contribuições mais relevantes para a organização dos elementos químicos foi realizada pelo russo Dmitri Mendeleev em 1869. Ele foi o primeiro a reconhecer que a relação dos elementos químicos, conhecidos até então, estava incompleta e que novos elementos seriam descobertos futuramente. Assim, Mendeleev deixou lacunas na sua tabela, que seriam preenchidas posteriormente, mas o mais surpreendente foi que ele previu com precisão as propriedades dos elementos que faltavam. Posteriormente, o modelo da tabela periódica de Mendeleev foi aprimorado pelo britânico Henry Moseley. Neste ano, celebram-se 150 anos da organização da tabela periódica, realizada por Mendeleev e, de acordo com os seus conhecimentos a respeito da tabela periódica atual, pode-se afirmar que a) os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de massa atômica. b) as colunas da tabela são denominadas períodos e as linhas, grupos ou famílias. c) os elementos químicos mais eletronegativos estão localizados na parte inferior esquerda da tabela. d) os elementos químicos de um mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. e) os elementos químicos pertencentes a um mesmo período possuem propriedades químicas semelhantes.