Busca de Exercícios - MACKENZIE - Tabela Periódica Aprenda a usar!

Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representado aleatoriamente por algarismos romanos. HED ey} TET ET TE TT ET ET TT TT A respeito de tais elementos é correto afirmar que a) VI é o elemento mais eletronegativo. IL Ile IV são líquidos à temperatura ambiente. III e VII são denominados elementos representativos. VIII é um halogênio e IX pertence ao grupo 15. 382 3p? é a configuração eletrônica da camada de valência de V.

Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais. X: 2s’; 2p? Y: 6s! Z: As? ; 4p? A partir dessas informações, é correto afirmar que a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z. c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y. d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y. e) X,Ye Z são elementos de transição.

Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente pelos algarismos romanos LI, II, III, IV e V. IV Il I Hil A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que a) b) Cc) d) e) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela periódica. IH possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal alcalinoterroso. HI possui a configuração eletrônica da camada de valência ns“np!. IV possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com o elemento IT. V é um metal nobre e possui uma elevada energia de ionização.

Uma das contribuições mais relevantes para a organização dos elementos químicos foi realizada pelo russo Dmitri Mendeleev em 1869. Ele foi o primeiro a reconhecer que a relação dos elementos químicos, conhecidos até então, estava incompleta e que novos elementos seriam descobertos futuramente. Assim, Mendeleev deixou lacunas na sua tabela, que seriam preenchidas posteriormente, mas o mais surpreendente foi que ele previu com precisão as propriedades dos elementos que faltavam. Posteriormente, o modelo da tabela periódica de Mendeleev foi aprimorado pelo britânico Henry Moseley. Neste ano, celebram-se 150 anos da organização da tabela periódica, realizada por Mendeleev e, de acordo com os seus conhecimentos a respeito da tabela periódica atual, pode-se afirmar que a) os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de massa atômica. b) as colunas da tabela são denominadas períodos e as linhas, grupos ou famílias. c) os elementos químicos mais eletronegativos estão localizados na parte inferior esquerda da tabela. d) os elementos químicos de um mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. e) os elementos químicos pertencentes a um mesmo período possuem propriedades químicas semelhantes.

Em dezembro de 2016, a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) oficializou a nomenclatura dos novos elementos químicos, presentes no sétimo período da tabela periódica. Assim, os elementos 113 (grupo 13), 115 (grupo 15), 117 (grupo 17) e 118 (grupo 18) passaram a ser denominados, respectivamente, de Nihonium (Nh), Moscovium (Mc), Tennessine (Ts) e Oganesson (Og). Pode-se afirmar que o elemento Dado: Número atômico (2): O — 8 a) Nh forma o ion Nh? b) Mc é um metal de transição. c) Ts é um elemento representativo e pertence ao mesmo grupo do oxigênio. d) Og é um gás nobre e apresenta configuração da camada de valência 6s" 6p°. e) Nh pode combinar-se com um halogénio (X), formando o composto hipotético NhX..