Busca de Exercícios - UDESC - Equilíbrio químico Homogêneo Aprenda a usar!

O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo: [Co(H>0)e]?* (ag) + 4 Cl (ag) = [CoCI4]> (ag) + 6 H>O(I) AH > 0 Rosa Azul Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições. Il. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul. ll. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada. HI. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa. Assinale a alternativa correta. A. ( ) Somente as afirmativas | e IIl são verdadeiras. B. ( ) Somente as afirmativas Il e Ill são verdadeiras. C. ( ) Somente as afirmativas | e Il são verdadeiras. D. ( ) Somente a afirmativa | é verdadeira. E. ( ) Todas as afirmativas são verdadeiras.

As reações químicas que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação. Um exemplo deste tipo de reação é a adição de uma solução incolor de iodeto de potássio a uma solução incolor de nitrato de chumbo que produz um precipitado amarelo de iodeto de chumbo e nitrato de potássio aquoso. A equação que representa esta reação de forma correta e devidamente balanceada é: A. mo osm PbNOs(ag) Pb(NOs)2(aq} Pb(NOs)2(aq) Pb(NOz)2(aq) Pb(NOz)2(aq) yY~ + KIOs(ag) 2KI(ag) Kle(aq) KIOs(ag) 2KI(ag) — — — — — PbIO3(s) Pbl2(s) Pblo(s) Pb(IOs)2(s) Pbl.(s) + KNOs(ag) 2KNOs(ag) K(NOs)2(aq) 2KNO2(aq) 2KNO2(aq)

A ideia de equilíbrio químico foi proposta pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de Estatique Chimique, em 1803. Basicamente, diz-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a alternativa correta. A. ( ) Para a reação em equilíbrio 2 SO) + Oy + 2 SOsg à 1000K, o valor da constante de equilíbrio é 0,215 quando Psoz = 0,660 atm, Poz = 0,390 atm e Psos = 0,0840 atm. No equilíbrio químico entre íons cromato e dicromato em meio aquoso, 2 CrOa? (ay + 2 Hay = CroO7 (ay + H>O,n, a adição de hidróxido de sódio irá privilegiar a formação de íons dicromato em solução. Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia (processo Haber-Bosch): Nag, + 3H) — 2 NHsg, é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema pela injeção de um gás inerte ou compressão do sistema, o equilíbrio químico é deslocado no sentido de formação dos produtos. Os valores de K, em meio aquoso para os ácidos cloroso e nitroso são 1,0x102 e 4,3x104, respectivamente. Com base nestes dados é possível afirmar que o pH de uma solução de HCIO, será maior que o de uma solução de HNOs,, considerando soluções com concentrações idênticas. A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua constante, pois reduz sua energia de ativação.

As reações químicas dependem de colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Quando se pensa em sistema fechado, é de se esperar que as colisões ocorram entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau, até que se atinja o equilíbrio químico. A temperatura ambiente, o NOzg, gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N>O4g, gás incolor. Em um experimento envolvendo a dissociação de N>049 em NO>g coletaram-se os seguintes dados: a amostra inicial de N2049) utilizada foi de 929, em um dado momento a soma dos componentes N>049 e NO>g, foi de 1,10 mol. Com base nesses dados, pode-se dizer que a quantidade dissociada em mols de N>04(9 é: A. () 0,20 B. () 0,10 c. () 0,40 D.() 0,60 E. () 0,80

Em relação à equação abaixo, assinale a alternativa que contém a classificação da função química de cada espécie, 9 © (CH3)3NHeaq) + HPO4(ag) = (CH)sNay + H3 PO aay 1 2 3 4 1e4 são ácidos, 2 e 3 são bases. 1 é base, 2é ácidoe 3e 4 são sais. 1e3 são ácidos, 2 e 4 são bases. 1 é ácido, 2 é base e 3e 4 são sais. 1e3são bases, 2 e 4 são ácidos. MOOD