Busca de Exercícios - UNESP - Variação de Entalpia Aprenda a usar!

Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que (A) os valores de AH são positivos para as duas reações e HO é produto da combustão. (B) o valor de AH é positivo apenas para a formação de NaOH (ag) e CO, é um produto da combustão. (C) o valor de AH é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a combustão de H.. (D) os valores de AH são negativos para as duas reações e HO é produto da combustão. (E) os valores de AH são negativos para as duas reações e CO, é produto da combustão.

Atabela apresenta informações sobre as composições químicas e as entalpias de combustão para três diferentes combustíveis que podem ser utilizados em motores de combustão interna, como o dos automóveis. AH combustão Massas molares g Combustível Kcal mol! mol + Gasolina (CH) —1222,5 114,0 Etanol (C,H,OH) ~326,7 46,0 Hidrogênio (H,) —68,3 2,0 Com base nas informações apresentadas e comparando esses três combustíveis, é correto afirmar que (A) a gasolina é o que apresenta menores impacto ambiental e vantagem energética. (B) o álcool é o que apresenta maiores impacto ambiental e van- tagem energética. (C) o hidrogênio é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem energética. (D) a gasolina é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem energética. (E) o álcool é o que apresenta menor impacto ambiental e maior vantagem energética.

Diariamente podemos observar que reações químicas e fenô- menos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica. I. A combustão completa do metano (CH) produzindo CO, eHoO. II. O derretimento de um iceberg. II. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h. Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: (A) Té exotérmico, II e III são endotérmicos. (B) Ie II são exotérmicos e TI é endotérmico. (C) Ie TI são exotérmicos e III é endotérmico. (D) 1, He II são exotérmicos. (E) I, Ie II são endotérmicos.

A areia comum tem como constituinte principal o mineral quartzo (SiO,), a partir do qual pode ser obtido o silício, que é utilizado na fabricação de microchips. A obtenção do silício para uso na fabricação de processadores envolve uma série de etapas. Na primeira, obtém-se o silício metalúrgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura superior a 1900 “C. Uma das equações que descreve o processo de obtenção do silício é apresentada a seguir: SiO,(s) + 20(s) — Si(f) + 2CO(g) Dados: AHP SiO, = —910,9 kJ - mol-! AH? CO =—110,5 kJ - mor! De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico cor- responde a uma reação (A) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si” é reduzido a Si. (B) espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono. (C) exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C. (D) exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício. (E) endotérmica e de dupla troca.