Busca de Exercícios - UNESP - Dissociação e Ionização - Sal Normal Aprenda a usar!

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substân- cias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar com- postos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução. DISTRIBUIÇÃO ESQUEMÁTICA DE ÍONS DE UM SAL DISSOLVIDO EM ÁGUA O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: (A) MgCl,. (B) KCL. (C) KSO,. (D) Fe,0,. (E) Mgco,.

Em uma bancada de laboratório encontram-se três tubos de ensaios numerados de I a III, contendo volumes iguais de água. Alguns cristais de acetato de sódio (A), cloreto de sódio (B) e cloreto de amônio (C) são adicionados nos tubos I, II e II, respectivamente. A B =“ = “Ad [ | i; I II I Ao medir o pH das soluções aquosas resultantes nos tubos de ensaio 1, II e II, deve-se verificar que: (A) 1<7; 1=7: 1>7. (B) I<7: <7: W=7. (C) I>7: W=7; W<7. (D) I=7: W=7; W>7. (E) I>7: W<7; W=7.