Em um laboratório de ensino de Química, o técnico responsável busca evitar o desperdício e guarda soluções que estavam em recipientes diferentes em um balão de fundo chato. Na ação, ele coloca 850 mL de uma solução 0,70 mol/L de hidróxido de Lítio e 450 mL de uma solução 0,6 mol/L da mesma substância. Por descuido, também adiciona 100,0 mL restantes de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 2,0 mol/L. Dados: Massa molar (g/mol) — H = 1, Li= 7, O = 16; Na = 23. A solução resultante tem concentração molar igual a a) 0,62 mol/L em relação aos dois solutos. b) 0,65 mol/L em relação ao hidróxido de lítio e 0,50 mol/L em relação ao hidróxido de sódio. c) 0,70 mol/L em relação ao hidróxido de sódio e 2,0 mol/L em relação ao hidróxido de lítio. d) 1,3 mol/L em relação ao hidróxido de lítio e 0,14 mol/L em relação ao hidróxido de sódio. e) 0,14 mol/L em relação ao hidróxido de sódio e 0,62 mol/L em relação ao hidróxido de lítio.
Relação entre as Concentrações das Soluções
Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L. Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a:
Considerando uma produção diária de leite de 2,5x10º L, os 8% em massa da adulteração, correspondem a uma massa, em quilogramas, de aditivos, aproximadamente igual a (A) (B) (Cc) (D) (E) 24x 103 2,5x 104 3,5 x 108 6,0 x 108 1,3x 108 Dado: Densidade do leite = 1,03 kg/L
O número de íons livres de cálcio por litro de plasma corresponde a (A) 7,2 x 1020 Dado: Número de Avogadro = 6,0 x 1023 (B) 29x 102! (C) 6,0x 1023 (D) 1,2x 1024 (E) 24x 1038
INSTRUÇÃO: Para responder à questão 3, anali- se as concentrações dos íons abaixo, que estão expressas, em mmol/L, no rótulo de uma amostra de leite. 1 — Potássio (K*) = 35,3 2 — Sódio (Na*) = 25,2 3 — Cálcio (Ca?*) = 30,1 A ordem crescente das concentrações dos íons pre- sentes no leite, em mg/L, é A) 1,2,3 B) 1,3,2 C) 2,1,3 D) 2,3,1 E) 3,1,2
Água mineral Concentração AjB| de ions (mg/L) Calcio 96] 3,0] 164 Sodio 20,9 | 14,6 | 240 Bicarbonato 37,7 | 46,2 | 114,8 Cloreto 219] 47] 34 Potássio 33) 11] 13 Pela análise comparativa das informações, é correto afirmar que A) a água mineral A é a mais alcalina. B) ocátion em maior concentração na água mineral Aéo Ca”. Cc C €0 bicarbonato. D) E entre os ânions apresentados. o cátion em maior concentração na água mineral a água mineral C é a que contém concentração mais próxima de 0,001 mol/L do íon sódio. aágua mineral B apresenta a maior concentração
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