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Calcule o pH de uma solução aquosa 0,5 molar de NH,CN. As constantes de ionização são Kucn = 7,0X10"º € Ky, = 1,75x10°. O produto iônico da água é Ky = 1,0x10*. Considere que, no equilíbrio, as concentrações dos íons [NH,"] e [CNT] são iguais.

Considere dois frascos, A e B, contendo soluções distintas, descritas na seguinte tabela: a SERIE E) solvente [E] A 1,00 x 10°? 5,00x 102 hidróxido de bário água B 5,00 x 107 Os frascos são cobertos com uma tampa de vidro que impede a troca de matéria com o meio externo, como ilustrado a seguir. tampa de vidro Após o fechamento do sistema ocorrem alterações dos volumes contidos nos frascos devido a diferenças de pressão de vapor das soluções. Admita que o soluto está completamente dissociado, não é volátil, e que as condições de pressão e temperatura são respectivamente iguais a 1 atm e 25ºC. Usando os dados fornecidos na tabela de composição das soluções, calcule o pH da solução contida no frasco B. Indique, também, as alterações de volume ocorridas em cada frasco, algum tempo após o fechamento do sistema.

Para a reação genérica aA — bB+ccC, analise os cinco casos abaixo. IA] IA] [Alo [Alo Ol 4 2 3/4 t(min) Caso 1 [AI Va A Ink Caso 2 [Alo ee NN reação 1 reação 2 ———— +» 0 t (min) 0 t (min) 0 4/7 Caso 3 Caso 4 Caso 5 Considere que [A]o = concentração molar inicial de A; Va = velocidade de reação; k; = constante de velocidade no i-ésimo caso; E; = energia de ativação; e T = temperatura absoluta. A partir das informações contidas nos gráficos, assinale a alternativa correta. Caso 1 Caso 2 Caso 3 Caso 4 Caso 5 A) Va=kilAl Va=ko[A] Va=ks Va = ky Es(reação 1) < Es(reação 2) B) Va=kiIAP Va=ko[A] Va=k[A] Va=k,[A] Esreação 1)> E(reação 2) C) Va=k, [A] Va=ko[AP Va=ks Va = ky E,(reacgao 1) < E,(reacao 2) D) Va=k[AÉ Va=ko[AP Va=ks IA] Va=ks [A] Es(reação 1) < Es(reação 2) E) MazkA] Va=klAP Va=ks Va= ka Eslreação 1) > Es(reação 2)

A decomposição térmica do éter dimetílico ocorre de acordo com a equação: CH,-O-CH,(g) > CH,(g)+ H.(g)+ CO(g). Em determinadas condições de temperatura e pressão, essa reação apresenta a seguinte relação entre a concentra- ção do éter e a velocidade inicial ICH,-O-CH, luis | Velocidade inicial (mol/L) (molL.s) 0,20 1,6x10º 040 6,40x 10º 0,80 2,56 x 10% A partir desses dados, é correto afirmar que A) a reação é de primeira ordem B) os dados não permitem determinar a constante de velocidade. C) a velocidade será 8x10%, quando a concentração do reagente for 0,10 moliL. D) a molecularidade da reação é igual a 4. E) a expressão da velocidade é v = k [CH,-O-CH.(g)P.