Comprimidos contendo íon ferroso (Fe?*) são recomendados como droga para tratar anemia.
Visando determinar o teor de íon férrico (Fe?*) nos comprimidos desse fármaco, um químico dissolveu
uma cápsula desse fármaco e a submeteu à eletrodeposição, usando uma intensidade de corrente
igual a 10 A por 530,75 segundos, resultando na eletrodeposição de 1,40 g de ferro metálico.
Dados: Massa molar do Fe = 56 g/mol Constante de Faraday = 96500 C/(mol de e”)
Considerando apenas o teor de ferro contido na cápsula analisada, assinale a alternativa que
apresenta o percentual, em massa, de íon férrico presente na amostra.
a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 50%
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