Exercício 13052302

Numa aula de termodinâmica, o professor utilizou o calor liberado pela queima de uma vela para aquecer um bloco contendo 6,00 g de gelo, inicialmente a —4ºC. Ao final da atividade experimental, todo o gelo foi convertido em água líquida a 15ºC. Admita que a queima foi completa e a parafina dessa vela é constituída por tetracontano, CaoHs>. Dados: AHºusso(H>0) = 6,0 kJ.mol”! / Calor de combustão C4oHg2 = 2,43x10º kJ.mol”! Capacidade calorífica: Gelo = 2,0J.ºC!.g ! e água líquida = 4,2J.ºC lg! Massas molares (g.mol~): H = 1; C= 12; O = 16. Assinale a alternativa que apresenta a perda de massa da vela nesse processo. a) 24 mg b) 42 mg c) 56 mg d) 72 mg e) 80 mg