A dissolução do gás amoníaco (NH,) em água produz uma solução com pH básico. O valor da constante de ionização
(K,) do NH, em água a 27 ºC é 2,0 x 109.
NHaçagy * HO + NHa aq) * OH ag)
Dado: log 5 = 0,70
Considerando-se a dissolução de 2,0 x 107! mol de NH, em 1 L de água, pede-se
a) o valor do pH da solução aquosa;
b) o reagente (lado esquerdo) que atua como base de Brónsted e Lowry e o seu ácido conjugado, produto da reação
(lado direito);
e) a porcentagem em massa do elemento N na molécula de NH,;
d) a massa de NH, que foi dissolvida em 1 L de água.
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