A uma solução aquosa de sulfato de cobre de coloração
azul introduz-se um prego de ferro. Após alguns minutos,
nota-se, na parte extema do prego, coloração avermelha-
da indicando que ocorreu uma reação. Os potenciais-pa-
drão de redução do cobre e do ferro são indicados abaixo:
Ca +28 & Cu
3+ - > Fel 0-
Fe (ay * 38 2 Fls E
Eº=+0,34V
0,04V
Sobre a espontaneidade deste fenômeno, é correto:
(A) o íon Cu?* sofrer oxidação.
(B) o fon Fe** sofrer redução.
(C) o cobre metálico (Cu?) transferir elétrons ao íon ferro
(Fe**).
(D) o íon Cu?* ser o agente oxidante.
(E) a diferença de potencial-padrão da pilha que se forma
ser + 0,30 V.
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