Exercício 7818608

O ácido sulfúrico é uma das matérias primas mais utilizadas pelas indústrias químicas: na produção de papel, corantes, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos, produção de outros ácidos, no refino do petróleo, entre outros usos. Esse ácido pode ser produzido a partir de uma reação da pirita (dissulfeto de ferro) em presença de oxigênio para produzir dióxido de enxofre e óxido de ferro Ill. Na sequência, o dióxido de enxofre reage na presença de oxigênio para produção do gás trióxido de enxofre que, por sua vez, reage com água para a produção do ácido sulfúrico. As equações químicas balanceadas, que representam as etapas descritas no texto sobre a produção do ácido sulfúrico, são: A) 4 FeSa(s) +11 Os(9) > 2 FesO3;5) +8 SOQ2,q) 2 S0»(9) + 1 O>(9) > 2 SO3,q) 1 SOs(9) + 1 H,04) 1 H-SO4(ag) B) FeS\s) + O>(9) — FeQ(s) + SO» (9) SO»(9) + Og — SOa(9) S0a(9) + H2O — HoSOaçag) C) Fe>S3(s) + Os(9) — Fe203(s) + SO» (9) 2 S0»(9) +1 O>(9) 52 S03(9) 1 SOs(9) +1 H,04) — | H2SO4(aq) D) FeSa(s) + O>(9) — FeQ(s) + SO» (9) 4 5029 + 2 Ozgy > 4 SOsçg) 1 SOs(9) +1 H,04) — | H2SO4(aq)