Exercício 7818610

Na“ cg + Clg) +e D a pak mv o, o RN O D Nag) + Clg) Nagy +1/2Clyg 8 +121 ks Nagy +1/2Clyg) +108 kd Pl. as ue ae ee a O a RS E SS ¢ = 8 + a | a 30> kJ -/8/ KJ entalpia NaCls) Disponível: Acesso em: 23 abr. 2017. A obtenção do cloreto de sódio, utilizado como sal de cozinha, pode ser analisada por meio do processo termoquímico a que está associada essa transformação. Desse modo, a partir da análise do gráfico, é possível inferir que A) as reações endotérmicas associadas ao processo levam a produtos mais estáveis que seus constituintes. B) a estabilidade do cloreto de sódio é maior que a dos constituintes do estado intermediário que o formam. C) a formação do cloro atômico gasoso é um processo espontâneo e uma das etapas finais de obtenção do cloreto de sódio. D) a emissão de energia na forma de calor produz substâncias mais estáveis energeticamente que o cloreto de sódio, tais como o sódio gasoso e o gás cloro.