Exercício 9457646

O acetato de etila (CH; COOCHsCHs) é um éster simples, usado, no passado, como antiespasmódico e hoje como solvente industrial e removedor de esmalte de unha. A acetona (CHs(CO)CHs) também é usada como removedor de esmaltes, mas devido a sua elevada solubilidade em água, quando em contato com a pele, pode desidratá-la. Sabe-se que estes solventes possuem cheiros parecidos, tornando difícil a identificação pelo olfato. Considerando um frasco contendo acetato de etila e acetona em quantidades equimolares, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o procedimento para a separação da mistura. Dados: Ponto de ebulição do acetato de etila a 1 atm =77,1 “C e densidade = 902 Kg/mé Ponto de ebulição da acetona a 1 atm = 56,0 “C e densidade = 784 Kg/m? a) Empregar funil de separação, em que a acetona ficará na fase inferior do funil. ) Empregar destilação simples, pois a diferença dos pontos de ebulição dos solventes é elevada. ) Empregar destilação fracionada, em que o primeiro solvente a ser destilado será a acetona. d) Empregar destilação simples, pois se trata de uma mistura eutética, em que os solventes são imiscíveis. ) Empregar separação fracionada, aquecendo a mistura a 80 “C, sendo que o primeiro solvente a ser destilado será o acetato de etila.