Busca de Exercícios - PUC - RIO DE JANEIRO - Química Aprenda a usar!

Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em água liberam os íons Kº, AÍ”, Na” e Mg”, respectivamente. Sobre esses íons é CORRETO afirmar que: (A) AR* possui raio atômico maior do que Mg?*. (B) Na* tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre Argônio. (C) AP*, Na* e Mg?* são espécies químicas isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo número de elétrons. (D) K* possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na eletrosfera. (E) K* e Mg?* são isótonos, isto é, os seus átomos possuem o mesmo número de nêutrons.

A partir dos valores de potencial padrão de redução apresentados abaixo, o potencial padrão do sistema formado por um anodo de Zn/Zn?* e um catodo de Ag/AgCI seria Zn?(aq) +26 — Zn(s) E? =-0,76 V versus eletrodo padrão de hidrogênio AgCI(s) + e — Ag(s) + Cr(ag) E° = +0,20 V versus eletrodo padrão de hidrogênio (A) -1,32V (B) -1,16V (C)-0,36 V (D) +0,56 V (E) +0,96 V

A dissolução do gás amoníaco (NH,) em água produz uma solução com pH básico. O valor da constante de ionização (K,) do NH, em água a 27 ºC é 2,0 x 109. NHaçagy * HO + NHa aq) * OH ag) Dado: log 5 = 0,70 Considerando-se a dissolução de 2,0 x 107! mol de NH, em 1 L de água, pede-se a) o valor do pH da solução aquosa; b) o reagente (lado esquerdo) que atua como base de Brónsted e Lowry e o seu ácido conjugado, produto da reação (lado direito); e) a porcentagem em massa do elemento N na molécula de NH,; d) a massa de NH, que foi dissolvida em 1 L de água.

O vinagre utilizado como tempero nas saladas contém ácido acético, um ácido monoprótico muito fraco e de fórmula HC,H,0,. A completa neutralização de uma amostra de 15,0 mL de vinagre (densidade igual a 1,02 g/mL) necessitou de 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,220 mol/L. A partir dessas informações, pede-se: a) o número de oxidação médio do carbono no ácido acético; b) a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre; e) o volume de KOH 0,100 mol/L que contém quantidade de íons OH- equivalente ao encontrado nos 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,220 mol/L.

Em uma reação de desidratação intermolecular de álcool, considere que dois mols do álcool reajam entre em meio ácido, para formar um único mol do produto orgânico e um mol de água |, a quente e H,SO, 20H x produto + HO a) dê a nomenclatura do reagente segundo as regras da IUPAC; b) represente, na forma de bastão, a estrutura do produto formado; e) represente, na forma de bastão, a estrutura de dois isômeros do reagente.