Busca de Exercícios - USP - Química Aprenda a usar!

Os confeitos de chocolate de determinada marca são apresentados em seis cores. Com eles, foi feito o seguinte experimento, destinado a separar os corantes utilizados em sua fabricação: Confeitos de cada uma das seis diferentes cores foram umedecidos com água e pressionados contra uma folha de papel especial, de modo a deixar amostras dos corantes em pontos igualmente espaçados, sempre a 2cm da base da folha. A seguir, a folha foi colocada em um recipiente com água, de forma a mergulhar somente a base da folha de papel na água, sem que o líquido tocasse os pontos coloridos. Após algum tempo, quando a água havia atingido o topo da folha, observou-se a formação de manchas de diferentes cores, aqui simbolizadas por diferentes formas e tamanhos: 5 66 0 * * * > 20m laranja marrom x indica o ponto de aplicação de cada amostra. Os confeitos em cuja fabricação é empregado um corante amarelo são os de cor a) vermelha, amarela e marrom. b) amarela, verde e laranja. c) verde, azul e marrom. d) vermelha, amarela e verde. e) vermelha, laranja e marrom.

Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso: 1. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão. lll. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas. Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em a). b) IL. co) Ill. d) lell. e) Ile dll.

Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de |>, de concentração 0,1 x 10° mol/L, e uma solução de |, em CCs, de concentração 1,0 x 10º mol/L. Q |, em agua 1, em CCl, Considere que o valor da constante Ke do equilibrio blog) = L{CC/,) é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em mol/L. Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito? a) Se o sistema for agitado, o |> será extraído do CC/4 pela água, até que a concentração de |, em CC/, se iguale a zero. b) Se o sistema for agitado, o I> será extraído da água pelo CC/s, até que a concentração de |> em água se iguale a zero. c) Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de |> no CC/s tenderá a aumentar e a de |>, na água, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio. d) Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de |> na água tenderá a aumentar e a de |, no CC(s, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio. e) Quer o sistema seja agitado ou não, ele já se encontra em equilíbrio e não haverá mudança nas concentrações de |> nas duas fases.

O isótopo 14 do carbono emite radiação /, sendo que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta cerca de 900 decaimentos / por hora — valor que permanece constante, pois as plantas absorvem continuamente novos atomos de “C da atmosfera enquanto estão vivas. Uma ferramenta de madeira, recolhida num sítio arqueológico, apresentava 225 decaimentos / por hora por grama de carbono. Assim sendo, essa ferramenta deve datar, aproximadamente, de a) 19100a.C. b) 17100a.C. c) 9400aC. d) 7400aC. e) 3700aC. Dado: tempo de meia-vida do “C = 5700 anos

O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por No(g)+O2(g) > 2NO(g) AH=+ 180 kJ. O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO>), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão: 2NO(g) + O(g) + 2NO2(g) AH= —114kJ. Tal poluente pode ser decomposto nos gases Nz e O2: 2NO2(g) > No(g) +202(9)- Essa última transformação a) libera quantidade de energia maior do que 114 kJ. b) libera quantidade de energia menor do que 114 kJ. c) absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ. d) absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ. e) ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.