A desmineralização do esmalte dos dentes, cons- lons Calcio
e DA 0 ions Fosfat
tituido principalmente pelo mineral hidroxiapatita, one rosas Zinta fonte
Ca;s(PO.,)30OH, favorece a formacao de caries. Isso ‘ ; ; < de ions fluoreto)
ocorre pela dissolução desse mineral, liberando 0m0 9 o
os íons cálcio, fosfato e hidróxido. A fim de pre- 0 Esmalte
(Hidroxiapatita +
venir a formação das cáries, compostos fluora- Esmalte |
Fluorapatita)
dos são introduzidos na água potável e em cremes (Hidroxiapatita)
dentais. O íon fluoreto reage com os íons cálcio
e fosfato, presentes na saliva, formando um novo
mineral, a fluorapatita (Ca; (PO,)sF), que se depo-
sita sobre os dentes, tornando o esmalte mais re-
sistente devido à menor solubilidade da fluorapa-
tita, quando comparada à hidroxiapatita. íons hidróxido e fluoreto não estão representados na figura.
A partir dessas informações, apresente a equação balanceada da reação de formação da fluorapatita e, consi-
derando a solubilidade desse mineral, determine a massa mínima necessária, em g, de íons fluoreto para que
ocorra a saturação com fluorapatita de 2 mL de solução (volume médio de saliva na boca).
Apresente os cálculos realizados na resolução desta questão.
Observação: mol L”1 corresponde à unidade de concentração mol/L ou M.
Dados: Solubilidade da fluoroapatita: 60x 10º mol L”—!; Massas atômicas: F = 19u
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