Exercício 9473336

A desmineralização do esmalte dos dentes, cons- lons Calcio e DA 0 ions Fosfat tituido principalmente pelo mineral hidroxiapatita, one rosas Zinta fonte Ca;s(PO.,)30OH, favorece a formacao de caries. Isso ‘ ; ; < de ions fluoreto) ocorre pela dissolução desse mineral, liberando 0m0 9 o os íons cálcio, fosfato e hidróxido. A fim de pre- 0 Esmalte (Hidroxiapatita + venir a formação das cáries, compostos fluora- Esmalte | Fluorapatita) dos são introduzidos na água potável e em cremes (Hidroxiapatita) dentais. O íon fluoreto reage com os íons cálcio e fosfato, presentes na saliva, formando um novo mineral, a fluorapatita (Ca; (PO,)sF), que se depo- sita sobre os dentes, tornando o esmalte mais re- sistente devido à menor solubilidade da fluorapa- tita, quando comparada à hidroxiapatita. íons hidróxido e fluoreto não estão representados na figura. A partir dessas informações, apresente a equação balanceada da reação de formação da fluorapatita e, consi- derando a solubilidade desse mineral, determine a massa mínima necessária, em g, de íons fluoreto para que ocorra a saturação com fluorapatita de 2 mL de solução (volume médio de saliva na boca). Apresente os cálculos realizados na resolução desta questão. Observação: mol L”1 corresponde à unidade de concentração mol/L ou M. Dados: Solubilidade da fluoroapatita: 60x 10º mol L”—!; Massas atômicas: F = 19u