Exercício 13048764

O dietilenoglicol, também conhecido por DEG, é um composto não eletrolítico, solúvel em água e álcool. Nas indústrias de alimentos e bebidas, o DEG é utilizado em solução aquosa, formando um fluido refrigerante que passa por tubulações dos tanques de resfriamento, sem contato direto com produtos alimentícios. A partir dessas informações, responda aos itens a seguir. a) O diagrama de fases, a seguir, apresenta duas curvas, sendo uma delas da água pura e a outra, da solução aquosa de DEG. água = — — DEG em solução líquido sólido gasoso -13 0 100 194 Temperatura (°C, fora de escala) Com base nesse diagrama, explique por que se utiliza DEG em solução, nos sistemas de refrigeração das indústrias, em lugar de água pura. b) Eletrólitos não voláteis, como o cloreto de sódio (NaC£), também podem ser adicionados à água para alterar suas propriedades coligativas. Calcule qual a massa de NaC? necessária para preparar 1 L de solução que tenha o mesmo efeito coligativo de uma solução de DEG de concentração 63,6 g/L. Suponha dissolução total dos solutos na água e justifique sua resposta apresentando os argumentos e os cálculos realizados na resolução deste item. (Dados: Massa molar: DEG = 106 g/mol; NaC£ = 58,5 g/mol)