Busca de Exercícios - UPE - Medidas Químicas Aprenda a usar!

Numa aula de termodinâmica, o professor utilizou o calor liberado pela queima de uma vela para aquecer um bloco contendo 6,00 g de gelo, inicialmente a —4ºC. Ao final da atividade experimental, todo o gelo foi convertido em água líquida a 15ºC. Admita que a queima foi completa e a parafina dessa vela é constituída por tetracontano, CaoHs>. Dados: AHºusso(H>0) = 6,0 kJ.mol”! / Calor de combustão C4oHg2 = 2,43x10º kJ.mol”! Capacidade calorífica: Gelo = 2,0J.ºC!.g ! e água líquida = 4,2J.ºC lg! Massas molares (g.mol~): H = 1; C= 12; O = 16. Assinale a alternativa que apresenta a perda de massa da vela nesse processo. a) 24 mg b) 42 mg c) 56 mg d) 72 mg e) 80 mg 

Comprimidos contendo íon ferroso (Fe?*) são recomendados como droga para tratar anemia. Visando determinar o teor de íon férrico (Fe?*) nos comprimidos desse fármaco, um químico dissolveu uma cápsula desse fármaco e a submeteu à eletrodeposição, usando uma intensidade de corrente igual a 10 A por 530,75 segundos, resultando na eletrodeposição de 1,40 g de ferro metálico. Dados: Massa molar do Fe = 56 g/mol Constante de Faraday = 96500 C/(mol de e”) Considerando apenas o teor de ferro contido na cápsula analisada, assinale a alternativa que apresenta o percentual, em massa, de íon férrico presente na amostra. a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 50%

Durante uma investigação criminal, os peritos identificaram uma substância oxigenada e não comum em fluidos biológicos. Eles isolaram 795 mg dessa substância que, após a digestão, promoveu reação com nitrato de prata (AgNOs) em excesso, obtendo 861 mg de cloreto de prata (AgCI). A análise elementar desse composto indicou que sua composição centesimal, em massa, tem 36,2% de carbono e 4,8% de hidrogênio. Dados: massas molares (g/mol) H = 1; C = 12; N =14; O = 16; Cl= 35,5; Ag = 108. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular desse composto. a) CaHsClp b) C,HeCLO c) Cr2HigClgOg d) CroH16012 e) CisHaCls