Busca de Exercícios - UFU - Funções Inorgânicas Aprenda a usar!

Alf (see yl comb mor ar QUAL INGREDIENTE A fog à ihe tyo * SENHORA ESTA PROCURANDO Er Eles , NA CAIXA DE LEITE? CITRATO DE SÓDIO... oe oe DE 0. PRE Ih Saas Disponivel em: . Acesso em 10 de marco de 2018 Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite de caixinha”, substâncias essas adicionadas com funções distintas na preservação e na conservação do produto. As substâncias citadas na charge A) podem ser obtidas por reação de neutralização ácido-base e, quando dissolvidas em água, aumentam sua condutividade elétrica. B) formam um tampão que promove a variação continua do pH do leite, aumentando seu tempo de validade. C) sao sais de ácido e base fortes que se neutralizam com a finalidade de manter a acidez do leite controlada. D) estão presentes em diversos alimentos, pois são óxidos que colaboram na conservação dos produtos.

Na“ cg + Clg) +e D a pak mv o, o RN O D Nag) + Clg) Nagy +1/2Clyg 8 +121 ks Nagy +1/2Clyg) +108 kd Pl. as ue ae ee a O a RS E SS ¢ = 8 + a | a 30> kJ -/8/ KJ entalpia NaCls) Disponível: Acesso em: 23 abr. 2017. A obtenção do cloreto de sódio, utilizado como sal de cozinha, pode ser analisada por meio do processo termoquímico a que está associada essa transformação. Desse modo, a partir da análise do gráfico, é possível inferir que A) as reações endotérmicas associadas ao processo levam a produtos mais estáveis que seus constituintes. B) a estabilidade do cloreto de sódio é maior que a dos constituintes do estado intermediário que o formam. C) a formação do cloro atômico gasoso é um processo espontâneo e uma das etapas finais de obtenção do cloreto de sódio. D) a emissão de energia na forma de calor produz substâncias mais estáveis energeticamente que o cloreto de sódio, tais como o sódio gasoso e o gás cloro.

O ácido sulfúrico é uma das matérias primas mais utilizadas pelas indústrias químicas: na produção de papel, corantes, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos, produção de outros ácidos, no refino do petróleo, entre outros usos. Esse ácido pode ser produzido a partir de uma reação da pirita (dissulfeto de ferro) em presença de oxigênio para produzir dióxido de enxofre e óxido de ferro Ill. Na sequência, o dióxido de enxofre reage na presença de oxigênio para produção do gás trióxido de enxofre que, por sua vez, reage com água para a produção do ácido sulfúrico. As equações químicas balanceadas, que representam as etapas descritas no texto sobre a produção do ácido sulfúrico, são: A) 4 FeSa(s) +11 Os(9) > 2 FesO3;5) +8 SOQ2,q) 2 S0»(9) + 1 O>(9) > 2 SO3,q) 1 SOs(9) + 1 H,04) 1 H-SO4(ag) B) FeS\s) + O>(9) — FeQ(s) + SO» (9) SO»(9) + Og — SOa(9) S0a(9) + H2O — HoSOaçag) C) Fe>S3(s) + Os(9) — Fe203(s) + SO» (9) 2 S0»(9) +1 O>(9) 52 S03(9) 1 SOs(9) +1 H,04) — | H2SO4(aq) D) FeSa(s) + O>(9) — FeQ(s) + SO» (9) 4 5029 + 2 Ozgy > 4 SOsçg) 1 SOs(9) +1 H,04) — | H2SO4(aq)

rota 1OBJ! LOTA 5 | | “6 Fervaa agua ' ou adicione 2 gotas de hipoclorito de sódio (2,5%) por um (1) Iltro de agua Fonte: hitp://www .fazfacil.com.br/images/mat agua.gif A adição de hipoclorito de sódio, 37,25 g/L, na água pode torná-la própria para consumo quando não há tratamento público. Considerando que em mL estão contidas 20 gotas, faça o que se pede. Escreva a fórmula química do composto hipoclorito de sódio. Calcule a concentração, em mol.dm?, da solução de hipoclorito de sódio resultante da água tratada, conforme indicado na figura. Apresente duas aplicações químicas do hipoclorito no cotidiano ou na indústria.